白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量A样品投入100mL 2.2mol·L－1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL H＋浓度为1mol·L－1的溶液。若将此溶液蒸干，只得到8.19g纯净物B。已知反应2H2S+SO2=3S+2H2O在常温下即可发生。

（1）B的化学式为         。

（2）A中是否含有NaCl？         （填有或没有）

（3）若反应中还生成VL（已折算成标准状况下，且该气体不会使品红溶液褪色），则取出的A样品中含有Na2S      mol（用含V的代数式表示）。

（4）A中各组成的物质的量比不同时，所产生的沉淀物的量亦不同。上述A样品与盐酸反应可生成的况淀物的质量最大值为       g。

根据分析，第一可以排除Na2SO4，因为最后得到的是纯净物，但反应步骤中没有除去SO4（2-）的步骤。第二可以肯定产生的沉淀为S，因为给出的化合物里S有最低价也有中间价，在酸性环境中可以发生归中反应。第三，最后的纯净物必为NaCl，因为S元素以沉淀或气体形式离开溶液体系。
（1）B为NaCl。
(2)根据酸的用量可以得知如果A没有NaCl，那么NaCl的物质的量因为2.2*0.1-1*0.1=0.12mol，但纯净物中NaCl的物质的量却是：8.19/58.5=0.14mol，那么就说明A含有NaCl
(3)反应产生的气体为H2S，有元素守恒可以得知Na2S中的S有两个去向：一部分转化为S沉淀，一部分转化为H2S气体，无论S(2-)与SO3(2-)归中还是与S2O3(2-)，都有这么一个关系：6H+~2S2-（如果提问的同学不理解配平这两个反应方程式即可发现），反应中有2V/22.4mol的H+与S2-结合生成H2S，还有（0.12-2V/22.4）H+参加反应生成S，所以Na2S的物质的量=(2V/22.4+(0.12-2V/22.4)/3)mol，化简一下：n(Na2S)=(V+2.688)/67.2mol

(4)分三种情况来：Na2S与Na2SO3；Na2S与Na2S2O3；Na2SO3与Na2S2O3；由于A中已经确定含有NaCl0.02mol且与沉淀反应无关，所以沉淀只与剩下的两部分有关；产生沉淀最大应该看归中反应；而且，S元素全部参加沉淀反应时最大，根据方程式的分析:第一组的最大值为：6H+~3S 沉淀质量最大值：32*0.06=1.92g，第二组的最大值：6H+~4S 沉淀质量最大值为：32*0.08=2.56g，第三组：沉淀最大值无限接近于32*0.06=1.92g，最大质量为：2.56g